Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas. Una disolución acuosa resulta cuando un compuesto iónico es disuelto en agua. La sustancia que se disuelve es el soluto y el agua es el disolvente. La cantidad de soluto que se disuelve en un volumen o una cantidad dada de disolución se conoce como concentración. La concentración de una disolución se puede expresar de las siguientes formas.
Porciento masa en masa (% m/m): La cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución.
P. ej., una disolución al 10 % m/m de NaOH contiene 10 g de NaOH por 100 g de disolución.
Fórmula: %mm= masa soluto / masa disolvente x 100
Porciento volumen en volumen (% v/v): El volumen en mililitros de soluto por cada 100 mililitros de disolución.
P. ej., una disolución al 25 % v/v de alcohol en agua, contiene 25 mL de alcohol por 100 mL de disolución.
Fórmula: %vv= vol soluto / vol disolvente x 100
Porciento masa en volumen (% m/v): La cantidad en gramos de soluto por cada 100 mililitros de disolución.
P. ej., una disolución al 5 % m/v de KCl, contiene 5 g de KCl por 100 mL de disolución.
Fórmula: %mv= masa soluto / vol disolvente x 100
Partes por millón (ppm): Las partes de soluto por cada 106 (un millón) partes de disolución. Una parte por millón representa la cantidad en mg de soluto por cada litro de disolución.
Fórmula: ppm= masa soluto / masa disolvente x un millon
Densidad (d) La cantidad en gramos de disolución por cada mL de disolución. Unidades comunes: g/mL o g/cm3.
Fórmula: masa / volumen
Molaridad (M): El número de moles de soluto por litro de disolución.
P. ej., una disolución al 0.1 M HCl contiene 0.1 moles de HCl por 1 L de disolución.
Fórmula: M= masa / (Masa Molar x Volumen(L))
Normalidad (N): El número de equivalentes de soluto por litro de disolución.
C = número de especies químicas que participan en una reacción.
P. ej., una disolución al 0.5 N NaOH contiene 0.5 equivalentes de NaOH por 1 L de disolución.
C = especies químicas en el compuesto
Fórmula: N= #eq / volumen de la solución
#eq= gr de soluto / C
Valores p: Para una sustancia X en disolución, su valor p se define como el logaritmo negativo de su concentración molar.
P. ej., para el ion H+ en disolución, pH = -log[H]. Si la especie es una sustancia como NaCl, pNaCl = -log[NaCl].
Fórmula: pX= -log [X]; pH= - log [H]; pOH= - log [OH]
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ResponderEliminarEsta información nos pareció muy adecuada porque estuvo apegada al tema y no se extendieron en demasía, además fue una introducción muy clara, en donde se nos proporcionaron las formulas necesarias y ejemplos de éstas.
La práctica nos pareció significativa, ya que al realizar los cálculos para la preparación de las disoluciones nos familiarizamos con datos útiles para el laboratorio ya que las disoluciones de diversos tipos que se prepararon, serán utilizadas a lo largo del curso. Así que también se adquirió habilidad para el manejo de sustancias.
Una de las cosas que debemos tomar en cuenta al pesar sustancias es la calibración de la balanza analítica para que se pueda registrar el resultado de manera correcta, y sin posibilidad de error; también se debe de limpiar la balanza antes y después de su uso
Las disoluciones son muy utilizadas en cualquier ambiente como por ejemplo es común que se prepare una disolución de sosa (NaOH) en agua para desatascar desagües; o bien podemos encontrar otro tipo de disoluciones como son los sueros.